Klicken Sie auf Lektionenliste an الكيمياء (في الترمين)
Klicken Sie auf dem Seite des Faches an. الكيمياء (في الترمين)
الصف الثاني الثانوي und wählen Sie andere Lektion aus.
Melden Sie sich bei Nafahm und Verfolgen deine Lektionen regelmäßig.
Haben Sie eine Frage zu diesem Thema?
Fügen Sie Ihre Frage hinzu und sehen Sie die hinzugefügten Fragen in dieser Lektion.
أنواع الأكاسيد 1- أكاسيد حامضية. 2- أكاسيد قاعدية. 3- أكاسيد مترددة. الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لا فلزية تتفاعل مع القلويات مكونة ملح وماء. تذوب في الماء مكونة أحماض الأكاسيد القاعدية : هي أكاسيد فلزية تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح وماء. بعضها يذوب في الماء مكونة قلويات. الأكاسيد المترددة: هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض على أنها قلويات وتتفاعل مع القلويات على أنها أحماض وفي الحالتين يكون الناتج ملح وماء. تدرج الخواص الحامضية والقاعدية في الجدول الدوري الحديث: (1) في الدورة الأفقية تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية للأكاسيد من اليسار لليمين بزيادة العدد الذري . وذلك لضعف الصفة الفلزية وزيادة الصفة اللافلزية وكذلك نقص نصف القطر وزيادة قوة الرابطة بين العنصر والأكسجين فتضعف الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين وتتأين المادة كحمض. (2) في المجموعات : المجموعة الأولى: تزداد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذري وذلك بسبب زيادة نصف القطر. المجموعة السابعة: تزداد الخاصية الحامضية والقاعدية وذلك بسبب زيادة نصف القطر وتتأين المادة كحمض وتعطي أيون الهيدروجين. علل : حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الكبريتيك ؟؟. لأن حمض البيروكلوريك ClO3(OH) يحتوى على 3 ذرات أكسجين غير مرتبطه بالهيدروجين بينما حمض الكبريتيك SO2(OH)2 يحتوى على 2 ذرة أكسجين غير مرتبطه بالهيدروجين و كلما زاد عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين كلما زادت قوة الحمض الأكسجينى
:Die Zusammenfassung bearbeitet von محمد محمود عبدالغني
Weitere Erklärmethoden Die Lektion
Thema erklärt von:
أحمد محمد عبد العزيز
Thema erklärt von:
Nafham School Team
Thema erklärt von:
Kommentare